人教版高中化学选修四课件-高二化学2.2影响化学反应速率的因素2(共9张).pptx

发布时间:2021-07-31 10:30:25

高中化学课件
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三、温度对反应速率的影响
实验2-3:Na2S2O3溶液与H2SO4的反应。 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
取两支试管,各加入5mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液中,分别其中加 入5mL0.1mol/L的H2SO4,其中一支试管放入冷水中,另一支试管 放入热水中,观察并记录实验现象。 现象: 溶液变浑浊,温度高的先变浑浊。
结论: 升高温度,可以增大反应速率,降低温度,可以减小反应 速率。

原因:
升高温度,分子从外界获得能量,普通分子变成活化分子, 从而使活化分子的数目增多,碰撞次数和有效碰撞次数增多, 反应速率增大; 降低温度,分子向外界释放能量,活化分子变成普通分子, 从而使活化分子的数目减少,碰撞次数和有效碰撞次数减少, 反应速率减小。
活化分子的百分数会发生改变。
改变温度还可以改变分子运动的速率,从而改变碰撞和有 效碰撞的次数。

科学探究: 已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O,现有1mol/LKI溶液、 0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液,请探究溶液出现蓝色的 时间与温度的关系。

试剂种类及用量

实验温度
加入试剂顺序 及理由
结论

KI、淀粉、硫酸 若先加KI和硫酸,再加 淀粉,则溶液直接变蓝, 无法比较快慢。
若先加淀粉和硫酸,再 加KI,则淀粉可能发生 水解。

四、催化剂对反应速率的影响
实验2-4:H2O2的分解。 2H2O2=2H2O+O2↑
向试管中加入10mL左右10%的H2O2溶液,将带余烬的木条伸入其 中;然后加入少量MnO2,再将带余烬的木条伸入其中。观察并记 录实验现象。 现象: 开始带余烬的木条不复燃,加MnO2后木条复燃。
结论: 催化剂能加快反应速率

原因: 催化剂降低了反应的活化能

能 量
E1

E2 ΔH
反应过程

科学探究: 1.在两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液,再向溶液中分 别滴入0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL,摇匀,比较H2O2的 分解速率。

加入试剂 产生气泡快慢
结论

0.1mol/LFeCl3 0.1mol/LCuSO4

较快

较慢

Fe3+、Cu2+对H2O2的分解均有催化作 用,Fe3+的催化作用更强

不同催化剂的催化效果不同

2.在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和 2mL0.1mol/LH2C2O4溶液;再向其中加入一粒黄豆大的MnSO4固 体。摇匀,记录溶液褪色所需时间。

加入试剂 褪色时间

0.01mol/LKMnO4酸性溶液 0.1mol/LH2C2O4溶液

0.01mol/LKMnO4酸性溶液 0.1mol/LH2C2O4溶液 MnSO4固体

后者褪色时间短,反应速率更快

结论

Mn2+具有催化作用

说明第一组实验中反应速率的变化规律。 先迅速增大,然后逐渐减小。

3.取两支试管,分别加入5mL淀粉溶液和2滴碘水,然后向其 中一支试管中加入1mL2mol/L的H2SO4溶液(必要时可加热); 向另一支试管中加入1mL唾液,振荡。观察、比较硫酸溶液、 唾液对淀粉水解的催化效果。

反应物

硫酸溶液、淀粉溶液、 碘水

唾液、淀粉溶液、碘水

反应现象

溶液褪色,后者褪色更快

结论

唾液的催化效果更好

选用适当的催化剂是改变反应速率的有效方法之一。对于给定 条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况,理想的催化 剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。
除上述几种方法之外,还有很多行之有效的改变化学反应速率 的方法,例如通过光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁 场、高速研磨等等。


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