人教版高中化学选修四课件2.2影响化学反应速率的因素 (2).pptx

发布时间:2021-07-31 11:06:46

高中化学课件
(金戈铁骑***整理制作)

第2章化学反应速率和化学*衡
第二节影响化学反应速率的因素

【思考】在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相当) 的下列金属与足量同浓度的盐酸反应,反应速率最快
的是() D
A、铁B、镁C、铝D、钠
即是反决应定物反本应身速的率性的质主要因素, 是内因。

浓度

催化剂

温度

影响化学反应速率的因素初步归纳为: 1.浓度
外因: 2.温度 3.催化剂
内因:反应物本身的性质 决定性作用

方法导引:
1.研究某一因素影响时,要设计对比实验 2.科学可行简约安全 3.通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢?
看气泡冒出的速度,溶液颜色的变化,生成沉淀的 速度,固体质量的变化等

对比实验一: 探究浓度对化学反应速率的影响
已知: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验步骤:P20实验2-2

KMnO4溶液褪色





加入较浓草酸溶液的试管溶液褪色更快些

浓度对反应速率的影响

浓度 →单位体积内n总
T不变,活%不变 结论:当其他条件不变时,

n活 →有效碰撞 →V ↑

增大反应物的浓度反应速率增大;

减小反应物的浓度反应速率减小。

注意
此规律只适用于气体反应和在溶液中 进行的反应,对于纯液体和固体不谈 浓度,因此改变它们的量不会改变化 学反应速率。

练*:
1、一定条件下,在CaCO3(状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中,为了加快反应速率,下列哪些方法可行()AD A、增加HCl的浓度B、加入CaCl2溶液 C、增加同浓度HCl的量D、把CaCO3磨成粉 2、在恒温恒容条件下,能使反应A(g)+B(g)≒C(g)+D(g), 正反应速率增大的措施是()D A、减少C或D的浓度B、增大D的浓度 C、减少C的浓度D、增加A或B的浓度

对比实验二: 探究温度对化学反应速率的影响
已知:Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
实验步骤P21实验2-3





温度高的一组首先出现浑浊

温度对反应速率的影响

T

普通分子变成

活化分子

活% n活 有效碰撞 V

结论:当其它条件不变时,

升高温度反应速率增大;

降低温度反应速率减小。

注意
温度对反应速率的影响适用于任 何反应。(不管是吸热反应还是 放热反应)

对比实验三: 探究催化剂对化学反应速率的影响
已知:2H2O2===2H2O+O2↑

取2支试管,各加入2mL过氧 化氢溶液,在其中一支试管 中加入少量MnO2粉末

加入二氧 化锰的试 管产生的 气体快

使用催 化剂能 加快反 应速率

结论:当其他条件不变时,

催化剂

正催化剂 加快化学反应速率; 负催化剂 减慢化学反应速率。

通常情况下,不特别指明,催化剂都是指正催化剂

催化剂——能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在
反应前后保持不变

活化能 能 量

没加催 化剂 活化分子

活化分子 变成生成 物分子放 出的能量

E1 E2

反应物

反应热

加了催化剂

生成物 反应过程

催化剂

降低反应的活化能

活% ↑
n总不变

n活

↑ V↑

注意
1)同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。 2)催化剂只能改变反应速率,不能将不反应变成 反应
3)催化剂有一定的选择性和活化温度: 4)催化剂中毒:催化剂的活性往往因接触少量杂 质而明显下降,甚至遭到破坏,这种现象叫催化
剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。
工业上为了防止催化剂中毒,要把原料进行净化 除去毒物。

影响化学反应速率的外界因素除了浓度、 温度、催化剂外,还有没有其他的因素? 请看下面的例子:
1.工业合成氨,通常在2×107~5×107Pa的 压强下进行。
压强
2.烧柴煮饭,先将木柴劈小
反应物的表面积

4.压强对反应速率的影响
对于气体反应:增大压强(减小容器容积) 相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.
对于只有固体或液体参加的反应,压强的 变化对反应速率的影响可以忽略不计.
不参加反应的气体分子
反 应 速 率 不 变

5.固体表面积对反应速率的影响
结论:当其它条件不变时, 增大接触面积加快反应的速率; 减小接触面积减慢反应的速率。

小结:本节课你主要学*了哪些内容? 还存在哪些问题?
影响化学反应速率的因素:
一.内因:反应物的性质(决定因素) 二.外因: 1.浓度 2.温度 3.催化剂 4.压强 5.接触面积 6.其他因素

①恒温 压强 体积

浓度

V↑

②恒温恒容 a.充入反应物气体 压强

C↑ V↑

b.充入惰性气体 压强 C反不变 V不变

a.充入反应物气体 V P不变 C不变 V不变 ③恒温恒压
b.充入惰性气体 V P不变 C反 V

课堂练*:
1分析下列实例,根据已有的知识和经验,填写下表。

温度

温度越高,变质越快

反应物浓度 浓度越大,反应越快

反应物接触面积

接触面积越大,反应 越快

催化剂

通常都会加快反应 速度

2.下列因素中,决定化学反应速率的主要因
素是() D
A.反应物的浓度B.反应温度 C.使用催化剂D.反应物的性质
3.要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列
措施中无效的是() C
A.增大盐酸的浓度B.提高反应的温度C. 增大压强D.用铁粉代替铁片

4.在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。 现采取下列哪些措施可以增大反应速率()
AC
A.增大压强B.增加碳的量 C.恒容下通入CO2D.恒容下充入N2

5.在N2+3H2==2NH3中,当其他外界条件不变时
⑴减小体系压强,该反应的速率怎么变? 减小
⑵的在速反率应怎中么保变持?体系容积不变,充入N2,反应
增大

? 教学后记:
? 压强对化学反应速率的影响比较抽象,关键是要转换成浓 度,学生不会转换,且不能理解为什么要这样,需要老师进 一步想办法.


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