人教版高中化学选修四课件《第二节_影响化学反应速率的因素》.pptx

发布时间:2021-06-24 23:20:53

高中化学课件
(金戈铁骑***整理制作)

影响化学反应速率的因素

定向爆破

火箭发射

食品冷藏 真空包装

化学反应的本质是什么?

化学反应的本质是什么?
反应物分子中的化学键断裂、生成物分子 中的化学键形成过程
——旧键断裂,新键生成——

化学变化中的碰撞理论是?

化学变化中的碰撞理论是?
分 子 运 动

化学变化中的碰撞理论是?
分相 子互 运碰 动撞

化学变化中的碰撞理论是?

分相 子互 运碰 动撞

分子具 有足够 能量

化学变化中的碰撞理论是?

分相 子互 运碰 动撞

分子具 有足够 能量

活化 分子

化学变化中的碰撞理论是?

分相 子互 运碰 动撞

分子具 有足够 能量

活化 分子

分子有合适的 取向

化学变化中的碰撞理论是?

有效碰撞

分相 子互 运碰 动撞

分子具 有足够 能量

活化 分子

分子有合适的 取向

化学变化中的碰撞理论是?

化学反应 有效碰撞

分相 子互 运碰 动撞

分子具 有足够 能量

活化 分子

分子有合适的 取向

具有较高能量,在碰撞过程中足以令旧化学键断 裂,而发生反应(即能够发生“有效碰撞”的分 子)

活化分子具有的高能量从何来?
具有较高能量,在碰撞过程中足以令旧化学键断 裂,而发生反应(即能够发生“有效碰撞”的分 子)

活化分子具有的高能量从何来?
具有较高能量,在碰撞过程中足以令旧化学键断 裂,而发生反应(即能够发生“有效碰撞”的分 子)
①吸收外界能量(如加热、光照等) ②分子间碰撞时,能量交换不均衡而出现较高能 量的分子。

能 量
反应过程

能 量
反应物

反应过程

能 量
反应物

反应过程

能 量
反应物

活化分子 反应过程

能 量
反应物

活化分子
生成物 反应过程

能 量
E1
反应物

活化分子
生成物 反应过程

反应的



活化能



E1

反应物

活化分子
生成物 反应过程

活化分子*均能量高出反应物分子*均能 量的部分。

反应的



活化能



活化分子

E1

反应物

生成物 反应过程

活化分子*均能量高出反应物分子*均能 量的部分。

反应的



活化能



活化分子

E1 E2

反应物

生成物 反应过程

活化分子*均能量高出反应物分子*均能

量的部分。

活化分子

反应的



活化能



变成生成

活化分子

物分子放 出的能量

E1 E2

反应物

生成物 反应过程

活化分子*均能量高出反应物分子*均能

量的部分。

活化分子

反应的



活化能



变成生成

活化分子

物分子放 出的能量

E1 E2

反应物

反应热(能量差)
生成物 反应过程

活化分子*均能量高出反应物分子*均能

量的部分。

活化分子

反应的



活化能



变成生成

活化分子

物分子放 出的能量

E1 反应物

E2
该反应是吸热反
反应热(能量差) 应还是放热反应?
生成物 反应过程

能量 活化分子具有的最低能量
反应物*均能量
生成物 *均能量

特点:能量比反应 物分子*均能量高

能量 活化分子具有的最低能量
反应物*均能量
生成物 *均能量

特点:能量比反应 物分子*均能量高
活化分子百分数(活%)

能量 活化分子具有的最低能量
反应物*均能量
生成物 *均能量

特点:能量比反应 物分子*均能量高

活化分子百分数(活%)

=

活化分子数(n活) 反应物分子总数(n总)

能量 活化分子具有的最低能量
反应物*均能量
生成物 *均能量
100%

探究实验
一、浓度对化学反应速率的影响
[实验目的]探究浓度的不同对化学反应速率的影响
[实验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4+10CO2↑+8H2O [实验用品]试管、胶头滴管、0.01mol/L的KMnO4 溶液、0.1mol/L的H2C2O4溶液、 0.2mol/L的H2C2O4溶液

[实验步骤]1.取两支试管向其中各加入4mL0.01 mol/L的KMnO4溶液 2.向两支试管同时各加入2mL0.1mol/L 的H2C2O4溶液以及0.2mol/L的H2C2O4 溶液 3.观察两支试管中的实验现象(褪色的 快慢)。

浓度对化学反应速率的影响
加入试剂 0.1mol/L的H2C2O4 0.2mol/L的H2C2O4 实验快慢

浓度对化学反应速率的影响

加入试剂 0.1mol/L的H2C2O4 0.2mol/L的H2C2O4

实验快慢



浓度对化学反应速率的影响

加入试剂 0.1mol/L的H2C2O4 0.2mol/L的H2C2O4

实验快慢





浓度对化学反应速率的影响

加入试剂 0.1mol/L的H2C2O4 0.2mol/L的H2C2O4

实验快慢





结论:其它条件不变时,增加反应物的 浓度,反应速率加快;反之,降低反应物的 浓度,反应速率减慢。

浓度对化学反应速率的影响

加入试剂 0.1mol/L的H2C2O4 0.2mol/L的H2C2O4

实验快慢





结论:其它条件不变时,增加反应物的 浓度,反应速率加快;反之,降低反应物的 浓度,反应速率减慢。

为什么?

浓度对反应速率的影响
本 质 原 因

浓度对反应速率的影响
本 质 原 因

浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
浓度增大

浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
浓度增大 →单位体积内n总↑

浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变,活%不变

浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变,活%不变

浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变,活%不变

n活增大

浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变,活%不变 →有效碰撞↑

n活增大

浓度对反应速率的影响
本 质 原 因

浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变,活%不变

n活增大

→有效碰撞↑ →V↑

规律:
其它条件不变时,增加反应物的浓度, 反应速率加快;反之,降低反应物的浓度, 反应速率减慢。

注意
a.此规律只适用于气体或溶液的反应,对 于纯固体或纯液体,其浓度可视为常数,因而 其物质的量改变时不影响化学反应速率。
b.一般来说,固体反应物表面积越大,反 应速率越大,固体反应物表面积越小,反应速 率越小。

?应用1: 一定条件下,在CaCO3(块状)+2HCl=
CaCl2+H2O+CO2?反应中,为了加快反应的 速率,下列那些方法可行:
A.增加HCl的浓度 B.加水 C.增加同浓度盐酸的量 D.改加CaCO3粉末

?应用1: 一定条件下,在CaCO3(块状)+2HCl=
CaCl2+H2O+CO2?反应中,为了加快反应的
速率,下列那些方法可行: AD
A.增加HCl的浓度 B.加水 C.增加同浓度盐酸的量 D.改加CaCO3粉末

你能举出生活中利用改 变浓度改变反应速率的 例子吗
食品袋中加除氧剂

你能举出生活中利用改 变浓度改变反应速率的 例子吗

思考:若将物质的量相等的HI气体分别 放在等容积的两个针筒中,一个保持体积不 变,另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变, 则HI的分解反应速率谁快?为什么?

思考:若将物质的量相等的HI气体分别 放在等容积的两个针筒中,一个保持体积不 变,另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变, 则HI的分解反应速率谁快?为什么?
体积为原来的1/2的分解反应速率快

思考:若将物质的量相等的HI气体分别 放在等容积的两个针桶中,一个保持体积不 变,另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变, 则HI的分解反应速率谁快?为什么?
体积为原来的1/2的分解反应速率快
你受到了什么启发?

二、压强对反应速率的影响 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出
压强对化学反应速率的影响情况

二、压强对反应速率的影响 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出
压强对化学反应速率的影响情况

二、压强对反应速率的影响 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出
压强对化学反应速率的影响情况
增大压强,反应物浓度增大,反应速率加快。

其 他 条 件 不 变

其 他 条 件 不 变



































































































































































































































































































结论:其它条件不变时,有气体参加的 反应中,增大压强,反应速率加快;减小压 强,反应速率减慢。































































注意:

注意:
1.压强对反应速率的影响只适用于有气 体参加的反应。

注意:
1.压强对反应速率的影响只适用于有气 体参加的反应。
2.由于固体、液体粒子间的空隙很小, 增大压强几乎不能改变它们的浓度,因此对 只有固体或液体参加的反应,压强的变化对 于反应速率的影响可以忽略不计。

讨论

例题1

恒容条件下,反应N2+3H2 2NH3 中充入He气,反应速率如何改变?

讨论

例题1

恒容条件下,反应N2+3H2 2NH3 中充入He气,反应速率如何改变?
反应速率无变化!

讨论

例题1

恒容条件下,反应N2+3H2 2NH3 中充入He气,反应速率如何改变?
反应速率无变化!

讨论

例题1

恒容条件下,反应N2+3H2 2NH3 中充入He气,反应速率如何改变?
反应速率无变化!

He分子

注意
对于压强的改变,只有引起反应体系 中反应物浓度的变化,才对反应速率产生 影响。改变压强,其实是改变了反应物的 浓度。

深化拓展
对于气体反应体系有以下两种情况

深化拓展
对于气体反应体系有以下两种情况 ①恒容时:

深化拓展
对于气体反应体系有以下两种情况 ①恒容时:
a.充入气体反应物→浓度增大→总压增 大→速率加快

深化拓展
对于气体反应体系有以下两种情况 ①恒容时:
a.充入气体反应物→浓度增大→总压增 大→速率加快
b.充入“惰性气体或不参与反应的气 体”→总压增大,但反应物浓度不变,反应 速率不变

②恒压时:

②恒压时:
a.充入气体反应物→浓度不变→总压不 变→速率不变

②恒压时:
a.充入气体反应物→浓度不变→总压不 变→速率不变
b.充入“惰性气体或不参与反应的气 体”→体积增大→各反应物浓度减小→反应 速率减慢

压强对反应速率的影响
例:对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中 进行,下列条件哪些不能加快该反应的化学 反应速率( )
A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入N2使压强增大 C.体积不变充入O2使压强增大 D.使体积增大到原来的2倍 E.体积不变充入氦气使压强增大

压强对反应速率的影响
例:对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中 进行,下列条件哪些不能加快该反应的化学 反应速率( D)E
A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入N2使压强增大 C.体积不变充入O2使压强增大 D.使体积增大到原来的2倍 E.体积不变充入氦气使压强增大


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